硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加______,该过程的现象为:______.
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:______.
(3)步骤③中反应的离子方程式:______.
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、______、称量.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g.
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需______.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为______色.
冰冻柚子 1年前 已收到1个回答 举报

红蓝蜡笔 幼苗

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解题思路:(1)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+.检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水或双氧水,溶液变为血红色,说明含有Fe2+
(2)由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.步骤②加入过量H2O2的是将Fe2+氧化为Fe3+
(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,试剂X可以是氢氧化钠或氨水等;
(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量;
(5)根据氧化铁的质量计算铁元素的质量.注意ag氧化铁含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量;
(6)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管,250mL容量瓶;
②KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸不能具有强氧化性氧化Fe2+,不能具有强还原性被高锰酸钾氧化,否则会影响高锰酸钾溶液的体积;
③高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色为紫色.

(1)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+.检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水或双氧水,溶液变为血红色,说明含有Fe2+,故答案为:氯水或双氧水;溶液由浅绿色变成血红色;
(2)由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.步骤②加入过量H2O2的是将Fe2+氧化为Fe3+,故答案为:将Fe2+全部氧化成Fe3+
(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,试剂X可以是氢氧化钠或氨水等,反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ),
故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ );
(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;冷却;
(5)最后氧化铁为ag,氧化铁含有铁元素的质量为[112/160]×ag=0.7ag,故每片补血剂含铁元素的质量为[0.7ag/10]=0.07ag,故答案为:0.07a;
(6)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管,250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶;
②稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性,含有氧化Fe2+,高锰酸钾可以氧化HCl为氯气,故选硫酸酸化,故选:b;
③高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色为紫色,故答案为:紫.

点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.

考点点评: 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等、氧化还原滴定应用,难度中等,清楚实验原理是解题的关键,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.

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