（2010•金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验
（2010•金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+______．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含______mg FeSO4•7H2O的片剂．
请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+______．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含______mg FeSO4•7H2O的片剂．
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解题思路：（1）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化为正三价，可以用硫氰化钾检验三价铁的存在；
（2）双氧水具有氧化性，还原产物是水；
（3）三价铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀；
（4）氢氧化铁不稳定受热易分解，从悬浊液中的沉淀到分解产物要经过的途径过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（5）②根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器来回答；
②硝酸、高锰酸钾有强氧化性；
（6）根据铁元素守恒来计算．
（2）双氧水具有氧化性，还原产物是水；
（3）三价铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀；
（4）氢氧化铁不稳定受热易分解，从悬浊液中的沉淀到分解产物要经过的途径过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（5）②根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器来回答；
②硝酸、高锰酸钾有强氧化性；
（6）根据铁元素守恒来计算．
（1）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化为正三价，三价铁遇到硫氰酸钾显红色，故答案为：取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色；
（2）双氧水具有氧化性，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（3）三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以加入的X为碱，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）；
（4）从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤，然后对固体洗涤，至洗涤干净后再灼烧分解，待冷却后称量，故答案为：过滤；冷却；
（5）①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案为：b；
（6）根据铁元素守恒，14mg的铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量=14mg÷[56/278]=69.5mg，故答案为：69.5mg．
点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题是一道考查金属铁的化合物性质的综合性知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗