在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则

解题思路：根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应生成固体为Na₂CO₃，
1molNa₂O₂生成1molNa₂CO₃，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．

由反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应生成固体为Na₂CO₃，
1molNa₂O₂生成1molNa₂CO₃，质量增加28g，恰好为CO的质量，
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O₂为26g-14g=12g，
所以原混合气体中O₂和CO的质量比为12g：14g=6：7，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．

答案应该是C，过氧化钠吸收的实际上是CO的质量，（这是个很有用的结论）所以氧气质量是12g，氧气和一氧化碳的质量比是6:7。你在核实一下答案吧。