25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是（

25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是（
A 该溶液的PH一定是9
B 该溶液的PH可能是5
C 该溶液的PH不可能是7
D 不存在这样的溶液

CalvinWang_hh 1年前已收到1个回答举报

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

选B
因为25℃时,纯水的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-14,而已知是1×10^-18,而变小了,所以一定是抑制水的电离,所以该溶液可以是酸性溶液可能是碱性溶液,因为C(H+)*C(OH-)=1×10^-18,C(H+)=C(OH-)=10^-9mo/L ,所以该溶液可能PH=9 或5.故B对.

1年前追问

CalvinWang_hh 举报

那C不也对了么

举报水闊山長

C一定不对，如果是25℃时，酸性溶液或碱性溶液不可能PH=7

CalvinWang_hh 举报

对啊，所以C选项说PH不可能=7不就是对的么

举报水闊山長

对，是选BC。我解释对的，但少选一个

可能相似的问题

25 ℃时,某溶液中由水电离出的H + 的浓度为1×10 -a mol/L,以下说法正确的是(　　) A．a＞7时,水

1年前1个回答
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是

1年前5个回答
25℃时,某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol•L-1.以下说法中正确的

1年前11个回答
25℃时,某溶液中由水电离出的H+

1年前1个回答
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?

1年前1个回答
高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值

1年前2个回答
25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么

1年前1个回答
25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-18,下列说法正确的是

1年前7个回答
关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是

1年前1个回答
25摄氏度时,某溶液中由水电离的氢离子与氢氧根离子的乘积是十的负18次方,有这种

1年前1个回答
在25°c 时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0x10^-12mol/L,则该溶液pH可能为：A12,B7,C

1年前1个回答
弱电解质的电离平衡问题25度时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L,求此时PH值?（为什

1年前3个回答
在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?

1年前3个回答
25*C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度.

1年前1个回答
25摄氏度时,某溶液中由水电离出来的氢离子为10^-10 mol/L 该溶液的溶质不可能是

1年前3个回答
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）

1年前1个回答
1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两

1年前2个回答
水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值

1年前4个回答
25摄氏度时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-20

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答