25℃时,某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol•L-1.以下说法中正确的
25℃时,某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol•L-1.以下说法中正确的是
A.a>7时,此溶液中水的电离一定是受到了抑制
B.a7时,此溶液的可能是NH4Cl
D.a
到底“某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol•L-1”仅仅是水电离产生的H+还是也包括比如存在的“强酸弱碱盐水解”
A.a>7时,此溶液中水的电离一定是受到了抑制
B.a7时,此溶液的可能是NH4Cl
D.a
到底“某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol•L-1”仅仅是水电离产生的H+还是也包括比如存在的“强酸弱碱盐水解”
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答案：B
由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol•L-1
这个可能是由于盐类水解引起的,也可能是外加酸或碱引起的
所以这个PH可能大于7,也可能小于7
A.a>7时,此溶液中水的电离一定是受到了抑制
可能是外加酸碱抑制了水的电离,也可能是强碱弱酸盐水解消耗了H+,使OH-增多,而使c(H+)减小的,所以不正确
B.a7时,此溶液的可能是NH4Cl ,从B分析,那必然是错误的
D.a7,而水的电离却是被促进了
如果外加的酸碱的话,都会抑制水的电离,那么不管加的是什么,水电离出来的H+都会减小,所以
a>7时,此溶液中水的电离可能是受到了抑制,也可能是促进了!
由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol•L-1
这个可能是由于盐类水解引起的,也可能是外加酸或碱引起的
所以这个PH可能大于7,也可能小于7
A.a>7时,此溶液中水的电离一定是受到了抑制
可能是外加酸碱抑制了水的电离,也可能是强碱弱酸盐水解消耗了H+,使OH-增多,而使c(H+)减小的,所以不正确
B.a7时,此溶液的可能是NH4Cl ,从B分析,那必然是错误的
D.a7,而水的电离却是被促进了
如果外加的酸碱的话,都会抑制水的电离,那么不管加的是什么,水电离出来的H+都会减小,所以
a>7时,此溶液中水的电离可能是受到了抑制,也可能是促进了!
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