（2013•和平区模拟）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b

A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H⁺）=
KWmol/L，根据c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）═
KWmol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．