（2013•达州模拟）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）

（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，故A错误；
B、增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，故B正确；
C、反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，故C错误；
D、减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，故D错误；
故选ACD．
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；
A、采用极限分析法，1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g），假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：3mol：6mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、采用极限分析法，2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g），假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：3mol：3mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；
C、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g），假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C符合；
D、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g），假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为2mol：4mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合；
故选BC．
（4）因800℃时反应平衡常数为1．
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始：5（1-x） 5x 0 0
转化：5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y
平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y 5（1-x）y
所以平衡常数k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=
5(1−x)y×5(1−x)y
5(1−x)(1−y)×5(x−y+xy)=1，解得y=x，
故答案为：y=x；
（5）由方程式CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）可知，有1molCO反应则生成1molH₂，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H₂的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为[2845KJ/10mol]=284.5kJ/mol，
利用平均值法计算CO、H₂的物质的量之比，设CO、H₂物质的量为x、y；
x+y=10
283x+286y=2845
计算得到x=y=5mol；
利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始：10mol 10mol 0 0
转化：5mol5 mol 5mol5mol
平衡：5mol 5mol5mol5mol
所以常数平衡常数为K=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=[5×5/5×5]=1；
图表分析可知温度为800°C，T=273+800=1073K
故答案为：1；1073；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；等效平衡；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，平衡常数只受温度影响，同一反应温度不变，平衡常数不变．题目难度中等．