温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
A | B | C | D | E | |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
K1 |
K2 |
K1 |
K2 |
A20011234 幼苗
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(1)由表可知,温度越高,平衡常数越小,反应进行程度越小,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热方向移动,故正反应为放热反应,故答案为:放热;
(2)反应在同一容器内进行,体积相同,方程式中各物质的化学计量数都是1,所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值,800℃时反应平衡常数为1.
A、k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=[2×3/1×5]=[6/5],大于1,反应向逆反应进行,故A错误;
B、k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=[1×1/2×2]=[1/4],小于1,反应向正反应进行,故B正确;
C、开始只有CO、H2,反应向正反应进行,故C正确;
D、k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=[1×1/0.5×2]=1,处于平衡状态,故D错误;
E、k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=[2×1/3×1]=[2/3],小于1,反应向正反应进行,故E正确;
故选:BCE;
(3)反应①C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K=
[c(CO)]2
c(CO2);
反应②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡常数K1=
c(H2)c(CO)
c(H2O);
反应③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2=k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O);
反应②-反应③得反应①,所以K=
K1
K
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题主要考查平衡常数及其计算,难度较大,注意(1)平衡常数书写,(2)平衡常数只受温度影响,同一反应温度不变,平衡常数不变.
1年前
1年前1个回答
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1年前1个回答
煤化工中常常需研究不同温度下s平衡常数、投料比及热值等问题.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗