浓度为18.4mol/L（密度为1.84g/cm^3)硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况

浓度为18.4mol/L（密度为1.84g/cm^3)硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）
试计算：1.该硫酸的质量分数
2.反应后生成硫酸铜的物质的量
3.若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?
nanag 1年前 已收到1个回答 举报
赞

二月之初 幼苗

共回答了13个问题采纳率：92.3% 举报

1、根据质量分数与物质的量浓度之间的转化关系
硫酸的质量分数为：98g/mol*18.4mol/L/1000*1.84g/mL=98%
2、2.24L二氧化硫的物质的量为0.1mol,转移电子0.2mol
所以铜失去的电子也应是0.2mol,生成的硫酸铜为0.2mol
3、溶液中硫酸铜的物质的量浓度是0.2mol/0.5L=0.4mol/L

1年前

4
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.166 s. - webmaster@yulucn.com