一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2═B↓+

（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠；
设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
所以m+111=n+117
故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6
（2）由题意判断：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃．
设CaCO₃的质量为w，Na₂CO₃溶液的质量为x，CaCl₂溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
w 4.4g
[100/w]=[44/4.4g]
∴w=10g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z

[106/10%×x]=[111/10%×y]=[100/10]=[117/z]
x=106g；y=111g；z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为[11.7g/106g+111g−10g]×100%=5.7%
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道综合性比较强的试题，难度比较大，要求学生要掌握复分解反应的特征、质量守恒定律、以及能根据化学方程式进行计算、和会求反应后溶液中溶质质量分数．