将25.6g Cu投入50mL 12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，生成4.48L（标

解题思路：（1）被还有的硝酸生成NO和NO₂，根据N元素守恒可知n_被还原（HNO₃）=n（NO+NO₂）；
（2）NO和NO₂的混合气体的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，假定只生成NO时，转移电子数目最多，即参加反应的Cu最多，根据电子转移守恒，可知需要Cu的物质的量=[0.2mol×3/2]=0.3mol＜[25.6g/64g/mol]=0.4mol，故Cu有剩余，根据N元素守恒计算n[Cu（NO₃）₂]，再根据Cu元素守恒计算参加反应的n（Cu），进而计算剩余Cu的物质的量；
（3）根据电子转移及NO和NO₂的体积列方程计算二者各自的物质的量，进而计算NO₂的体积，根据方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，运用体积差量法计算体积减小量，进而计算最终收集到的气体体积；
（4）根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算．

（1）被还有的硝酸生成NO和NO₂，根据N元素守恒，可知n_被还原（HNO₃）=n（NO+NO₂）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）NO和NO₂的混合气体的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，假定只生成NO时，转移电子数目最多，即参加反应的Cu最多，根据电子转移守恒，可知需要Cu的物质的量=[0.2mol×3/2]=0.3mol＜[25.6g/64g/mol]=0.4mol，故Cu有剩余，原溶液中硝酸的物质的量=0.05L×12mol/L=0.6mol，根据N元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=[0.6mol−0.2mol/2]=0.2mol，根据Cu元素守恒，可知参加反应的n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol，剩余的Cu的物质=0.4mol-0.2mol=0.2mol
故答案为：Cu；0.2；
（3）令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移及NO和NO₂的体积，可得：


x+y＝0.2
3x+y＝0.2×2，解得x=0.1、y=0.1，
故二氧化氮体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 体积减少
3 3-1=2
2.24L△V
故△V=[2.24L×2/3]，故最终收集到的气体体积=4.48L-[2.24L×2/3]=2.99L，
故答案为：2.99；
（4）剩余Cu为0.2mol，溶液中n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]=0.4mol，n（H⁺）=0.2L×4mol/L×2=1.6mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.2mol 0.53mol 0.13mol
故H⁺、NO₃^-过量，Cu不足，由方程式可知生成n（NO）=[0.2mol×2/3]，故NO的体积=[0.2mol×2/3]×22.4L/mol=2.99L，
故答案为：2.99．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查方程式的有关计算、过量计算等，判断Cu过量是关键，注意利用原子守恒与电子转移守恒计算，（4）中注意利用离子方程式进行计算，难度中等．