常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关

A．pH=2的二元酸H₂A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H₂A的pH=4，所以H₂A为强酸，故A错误；
B．由图可知，稀释100倍时H₂A的pH变化大，且pH=4，所以H₂A为强酸，H₂B为弱酸，所以c（H₂B）＞c（H₂A）=0.005mol/L，故B错误；
C．pH=3的NaHA水溶液中，NaHA═Na⁺+H⁺+A^2-，H₂O⇌H⁺+OH^-，所以c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故C错误；
D．H₂B为弱酸，Na₂B的水溶液中，Na₂B═2Na⁺+B^2-，B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-，所以离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，明确稀释及图象的分析是解答本题的关键，并注意电离与水解相结合来解答，题目难度不大．