0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?

0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?
我知道它会电离,但是电离出来的氢离子难道没包括在0.1mol/L里的吗
很疑惑啊,请详解,

懵懂ㄨ解脱 1年前已收到2个回答举报

张飞_ 幼苗

共回答了25个问题采纳率：92% 举报

完全电离时氢离子浓度应该为0.2mol/L PH=0.698
但是由于PH大于1.说明该酸没有完全电离
如果是强酸的话应该是完全电离的
所以就是弱酸了

1年前

joe-joe 幼苗

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若H2A是强酸，会完全电离 H2A = 2H+ + A2- ，则有0.1mol/LH2A 有0.2mol/L H+ ，则pH=0.698，pH应该小于1。
如果PH大于1.说明该酸没有完全电离：H2A =可逆= H+ + HA- ，所以是弱酸

1年前

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