（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，所以pH＜7，
故答案为：＞；＜；
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，酸中氢离子浓度=10^-4mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10^b-14mol/L=10^-4mol/L，两者等体积混合后溶液显碱性，说明酸的浓度小于碱，则碱为弱碱，所以M⁺离子能发生水解，水解反应方程式为：M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺，
故答案为：M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺；
（2）①酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等pH等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多，氢氧化钡和氢氧化钠溶液使用的盐酸的体积相等，即V₁ =V₂＜V₃，
故答案为：V₁ =V₂＜V₃；
②酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡，氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是V₁ ＞V₂＞V₃；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），各溶液中所有离子浓度为所有阴离子浓度的2倍，氯化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10^-7mol/L，氯化铵溶液中铵根离子水解导致氢氧根离子浓度小于10^-7mol/L，根据物料守恒知，两种溶液中氯离子浓度相等，所以两种溶液中离子数目N（NaCl）＞N（NH₄Cl），
故答案为：V₁ ＞V₂＞V₃；＞．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及电解质浓度与其pH的关系是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，常见题型为：根据pH判断浓度或根据浓度判断pH，难度中等．