常温下，把0.1mol•L-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=

A．溶液中存在电荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=5显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．混合后溶质为NaA和HA，二者物质的量相等，pH=5显酸性，则电离程度大于水解程度，所以c（HA）＜c（A^-），故B正确；
C．溶液显酸性，则c（OH^-）很小，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol•L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，体积为原来的2倍，由物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=0.05 mol/L，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，题目难度不大．

所以答案是A