（2009•泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．
（2009•泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 |
| △ |
某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=______ mol/L；
②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=______．
（2）因为SO2排放造成的环境问题有______．
a．光化学烟雾 b．酸雨 c．赤潮 d．破坏臭氧层
（3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4•2H2O），烟气脱硫后排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式______，______．
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是______．
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解题思路：（1）①体系总压强为0.10MPa时，平衡时SO2的平衡转化率为0.8，据此计算△c（SO2），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（SO3）；
②SO2和O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时SO2和O2的转化率相同；
（2）SO2排放会导致酸雨；
（3）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O；
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是热能的综合利用、有利于SO2的吸收．
②SO2和O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时SO2和O2的转化率相同；
（2）SO2排放会导致酸雨；
（3）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O；
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是热能的综合利用、有利于SO2的吸收．
（1）①体系总压强为0.10MPa时，平衡时SO2的平衡转化率为0.8，则△c（SO2）=[2mol/10L]×0.8=0.16mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（SO3）=△c（SO2）=0.16mol/L，
故答案为：0.16；
②由图可知，达到平衡状态B时二氧化硫的转化率为0.85，SO2和O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时SO2和O2的转化率相同，故氧气的转化率为0.85，
故答案为：0.85；
（2）SO2排放会导致酸雨，光化学烟雾由氮的氧化物引起，赤潮由水体富营养化导致，氟利昂破坏臭氧层，
故答案为：b；
（3）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O），
故答案为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2；2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）；
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是热能的综合利用、有利于SO2的吸收，
故答案为：热能的综合利用、有利于SO2的吸收．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；二氧化硫的污染及治理．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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