为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反映后用天平称量,几率试验数据如下：

请回答下列问题并计算：
（1）经分析,在第1次实验结束后,反应物_________完全反应完了.
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g.
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）.
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系.


答案分别为：
1）硫酸；
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x.
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%.
答：样品中锌的质量分数为32.5%.
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：


第1问,为什么说稀硫酸反应完了而样品没有反应完?请说明理由
第4问,为什么直线到50就变成横线而不是到60?