（2008•茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9

（2008•茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．
请回答下列问题：
（1）根据质量守衡定律可得生成氢气______g．
（2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加______g水稀释浓硫酸．
（3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
（4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

addicted-to-you 1年前已收到1个回答举报

ygq2635 花朵

共回答了24个问题采纳率：91.7% 举报

解题思路：（1）根据烧杯内质量的减少量就是生成的氢气质量；（2）先算出需浓硫酸的质量，再用总质量100g减去浓硫酸的就是加水的质量；（3）根据消耗硫酸的质量和生成氢气的最大值画图；（4）根据氢气质量算出锌的质量、生成的硫酸锌的质量，再算出反应后总溶液质量，用硫酸锌的质量除以反应后所得溶液质量乘以百分之百即可．

（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
（3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
（4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
X Y 0.2g
根据：[65/2=
X
0.2]解得X=6.5g，根据：[161/2=
Y
0.2]解得Y=16.1g；
反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：[16.1g/106.3g]×100%=15.1%．
故答案为：（1）0.2g；（2）90g；（3）
（4）15.1%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要点就是知道烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量．

1年前

可能相似的问题