有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：

这几种元素都是短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
（1）B是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以Na位于第三周期第IA族，化合物Y为NaClO，NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，
故答案为：第三周期ⅠA族；离子键和共价键（极性共价键）；
（2）D是Al元素、E是Cl元素、F是S元素，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的物质为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）根据图象知，溶液中存在的溶质是CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂，溶液中ClO^-、ClO₃^-的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，根据转移电子守恒得n（Cl^-）=n（ClO^-）+5n（ClO^-）=0.7mol，根据化学式知，n（Ca）=[1/2]n（Cl）=[1/2]×（0.2mol+0.1mol+0.7mol）=0.5mol，根据Ca原子守恒得n（Ca）=n[Ca（OH）₂]=0.5mol，m[Ca（OH）₂]=0.5mol×74g/mol=37g，其反应方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，
故答案为：37；10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（5）A、B形成的化合物BA为NaH，NaH和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑，故答案为：NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应的计算、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，综合性较强，难点是（4）题的有关计算，利用原子守恒及转移电子守恒解答，题目难度中等．