短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

(1) 第二周期第ⅤA族
(2) (3)F ^- >Al ³⁺
(4)a、e (5)NCl ₃

A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，则x－(8－x)=2，x=5，A为氮族元素。因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。C能与冷水反应，且1 mol C能够生成标准状况下11.2 L H ₂ ，C为Na。D在第三周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。
(1)Al的原子结构示意图为 ，N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。
(2)B与C形成的化合物为NaF，电子式为
(3)F ^- 与Al ³⁺ 电子层数相同，但是核电荷数F ^- 小于Al ³⁺ ，所以离子半径F ^- >Al ³⁺ 。
(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以d对；还可以根据单质与H ₂ 化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为F没有含氧酸，a、e不可行。
(5)因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为1∶3。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.5－35.5)/3≈28.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，则另一种原子的相对原子质量为120.5－35.5×3=14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl 3

1年前

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