A.B.C.D 均为短周期元素,原子序数依次增大.

①首先,常用的18电子的微粒应该记住,其中氢化物（实际上就是某元素与H形成的化合物）有：
SiH4、PH3（较少见）、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2
当然这里有不止一组的同主族元素,所以只能先确定范围：
（1）A=C,D=Si；
（2）A=N,D=P；
（3）A=O,D=S.
再往后看：
②焰色反应成黄色,说明化合物中含有Na元素；而根据①,AD都不可能是钠,因此只能B是钠；
而根据①中确定的范围,其中（1）不能与Na形成化合物；（2）虽然可以,但是相对于（3）来说太少见了,因此初步确定是（3）A=O,D=S,进一步可知M=H2O2,N=H2S；再根据X,Y摩尔质量相同,可知X=Na2O2,Y=Na2S
【这里要注意,O、S同主族且S的式量恰为O的2倍,这个关系非常特殊,一定要时刻牢记,对做题很有帮助】
③A、C可形成原子晶体,而A为O,C的原子序数又在Na和S中间（即Mg、Al、Si、P）,其中MgO、Al2O3显然不是原子晶体,P与O形成的化合物（P2O3、P2O5、P4O6、P4O10……）是分子晶体,而SiO2则是典型的原子晶体（实际上看到Si 就应该马上想到,根本不用再分析另外三种）因此C=Si,Z=SiO2.
因此：
1.Na2O2的电子式Na+ [:O::O:]2- Na+,其中过氧根里面两个O还各有一对孤对电子,这里就不画了；Z的化学式是SiO2
2.O、Na、Si、S的原子半径：Na＞Si＞S＞O.先看电子层数,O是第二周期,有2个电子层,其它都是第三周期,有3个电子层,因此O一定最小；而同周期原子半径随原子序数增大而减小,因此Na＞Si＞S
3.【应该是化合物Y吧?】Na2S溶液呈碱性是因为弱酸的酸根离子S 2-要水
(S 2-)+H2O=(HS -)+(OH -)
多元弱酸酸根水解以第一步为主,第二步极微弱,可以不写.
4.向H2O2溶液中通入H2S,前者有较强的氧化性,后者有较强的还原性,会发生氧化还原反应；根据提示,生成S单质和水：
H2O2+H2S=S↓+2H2O
注意S是淡黄色不溶于水的固体,要打沉淀符号.