（2006•龙岩）中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴

（2006•龙岩）中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴入几滴酚酞，再向烧杯中逐量加入20℃的稀盐酸，随着盐酸加入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mL盐酸时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的关系如图所示（已知：HCl+NaCl═NaCl+H₂O）．
（1）10mL10%的氢氧化钠溶液含NaOH______g．
（2）为何加入10mL盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？
答：______．
（3）求所加盐酸1.05g/mL）的溶质质量分数．

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zhudaer 幼苗

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解题思路：（1）依据氢氧化钠溶液的密度以及体积可求出氢氧化钠溶液的体积，而后利用溶液的溶质质量分数可求出氢氧化钠的质量；
（2）依据中和反应是放热反应，至恰好反应时生成的热量最大分析解答；
（3）根据反应的氢氧化钠质量利用方程式可求出反应的氯化氢的质量，进而可求出盐酸的溶质质量分数；

（1）10mL氢氧化钠的质量是10mL×1.10g/mL=11g，所以10mL、10%的氢氧化钠溶液含NaOH的质量是11g×10%=1.1g；
（2）由于中和反应是放热反应，所以随着盐酸的滴加中和反应的不断进行，热量会不断放出，至加入10mLHCl时恰好变无色说明该反应恰好完成，所以放出的热量达到最大值，所以烧杯中溶液的温度最高；
（3）设与1.1g氢氧化钠完全反应时消耗氯化氢的质量是x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x1.1g
[36.5/x＝
40
1.1g]
x=1g
所加盐酸的质量是10mL×1.05g/mL=10.5g；则所加盐酸的溶质质量分数是[1g/10.5g]×100%≈9.5%
故答案为：（1）1.1；
（2）中和反应是放热反应，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多．（3）所加盐酸（密度 1.05g/mL）的溶质质量分数是9.6%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．

1年前

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