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lilong8187 幼苗
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(1)①因钠比较活泼,制取时只能采用电解的方法,方程式为:2NaCl(熔融)
电解
.
2Na+Cl2↑;
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气,阳极得到氯气,氯气的物质的量为:[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol;
由2NaCl+2H2O
电解
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH 可知,Cl2↑~H2↑~2NaOH,则n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.005mol=0.01mol,c(NaOH)=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L,所以pH=13;
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液,电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为:NaCl+H2O
电解
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NaClO+H2↑
故答案为:2NaCl(熔融)
电解
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2Na+Cl2↑; 12;NaCl+H2O
电解
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NaClO+H2↑
(2)①MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,若直接加热MgCl2•6H2O,会促进Mg2+水解,得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解;
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒,若排放大气中会污染空气,若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢,可制得c步需要的盐酸,利用氯化氢气流来抑制
Mg2+水解,即降低了成本,又防止了污染.
③氧化镁熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本,故不同意该同学的想法.
故答案为:氯化氢气流中 抑制Mg2+水解;e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用盐酸;不同意;因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.
点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用.
考点点评: 本题考察了从海水中获取化学资源的问题.在计算PH时,可根据方程式或关系式进行计算,回答一定条件,要从MgCl2性质入手,回答降低成本,要从循环利用、提高转化率等角度考虑.
1年前
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浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源.请根据下图所示的主要步骤回答问题.
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