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物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完成 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
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I(1)①用氯化钠制取金属钠,采用电解熔融状态的氯化钠,生成钠和氯气,即为2NaCl
通电
.
2Na+Cl2↑,故答案为:2NaCl
通电
.
2Na+Cl2↑;
②用惰性电极电解食盐水,阴极生成氢气,阳极生成氯气,化学方程式为:2NaCl+2HO
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑.生成的氯气和氢气共[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,则根据化学方程式,生成0.5mol氢气和氯气则生成0.5mol氢氧化钠,即氢氧化钠的浓度为[0.005mo/0.5L]=0.01mol/L,则氢离子浓度为
10−14
0.01=10-12,pH为12,故答案为:12;
(2)氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质,选择过氧化氢做氧化剂,被还原为水,不引入新的杂质,调节溶液PH应使铁离子、锰离子全部沉淀;溶液PH调节3.7~9.8;
故答案为:H2O2;3.7~9.8;
(3)①氯气和碘离子发生氧化还原反应的方程式为:3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+,当该反应产物中,IO3-与Cl-的物质的量之比为1:6时,氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3:1,故答案为:3:1;
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,IO3-作氧化剂,反应物中+5价的碘被还原成0价的碘,HSO3-具作还原剂,+4价的硫被氧化成+6价的硫,
故答案为:2IO-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2.
点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用.
考点点评: 本题主要考查了常见元素的化合价及常见物质的性质,杂质离子除杂实验方法,利用氧化还原反应的知识来分析解答是本题的关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
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(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
1年前1个回答
你能帮帮他们吗