海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下： 粗盐各种产品卤水MgCl 2 Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品． ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______． ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）． ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______． （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl 2 粗产品．从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH） 2 沉淀； c．在Mg（OH） 2 沉淀中加入盐酸得到MgCl 2 溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2 •6H 2 O； d．将MgCl 2 •6H 2 O在一定条件下加热得到无水MgCl 2 ； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg． ①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______． ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______． ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH） 2 得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由______． |
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（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）
电解
.
2Na+Cl 2 ↑；
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：
0.112L
22.4L/mol =0.005mol；
由2NaCl+2H 2 O
电解
.
Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH 可知，Cl 2 ↑～H 2 ↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl 2 ）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）=
0.01mol
0.1L =0.1mol/L，所以pH=13；
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H 2 O
电解
.
NaClO+H 2 ↑
故答案为：2NaCl（熔融）
电解
.
2Na+Cl 2 ↑； 12；NaCl+H 2 O
电解
.
NaClO+H 2 ↑
（2）①MgCl 2 •6H 2 O在一定条件下加热得到无水MgCl 2 ，若直接加热MgCl 2 •6H 2 O，会促进Mg 2+ 水解，得不到无水MgCl 2 ，因Mg 2+ 水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg 2+ 水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg 2+ 水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制
Mg 2+ 水解，即降低了成本，又防止了污染．
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法．
故答案为：氯化氢气流中 抑制Mg 2+ 水解；e步电解产生的Cl 2 用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl 2 水解，并制得c步中所需用盐酸；不同意；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
电解
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2Na+Cl 2 ↑；
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：
0.112L
22.4L/mol =0.005mol；
由2NaCl+2H 2 O
电解
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH 可知，Cl 2 ↑～H 2 ↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl 2 ）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）=
0.01mol
0.1L =0.1mol/L，所以pH=13；
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H 2 O
电解
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NaClO+H 2 ↑
故答案为：2NaCl（熔融）
电解
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2Na+Cl 2 ↑； 12；NaCl+H 2 O
电解
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NaClO+H 2 ↑
（2）①MgCl 2 •6H 2 O在一定条件下加热得到无水MgCl 2 ，若直接加热MgCl 2 •6H 2 O，会促进Mg 2+ 水解，得不到无水MgCl 2 ，因Mg 2+ 水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg 2+ 水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg 2+ 水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制
Mg 2+ 水解，即降低了成本，又防止了污染．
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法．
故答案为：氯化氢气流中 抑制Mg 2+ 水解；e步电解产生的Cl 2 用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl 2 水解，并制得c步中所需用盐酸；不同意；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
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