一道高二化学选择题主族元素原子A最外层电子排布为ns1,B原子最外层电子排布为ns2np4,A,B形成的化合物( )A.
一道高二化学选择题
主族元素原子A最外层电子排布为ns1,B原子最外层电子排布为ns2np4,A,B形成的化合物( )
A.一定是离子化合物 B.分子式一定是A2B
C.一定是强电解质 D.以上结论都不对
请写明原因谢谢
主族元素原子A最外层电子排布为ns1,B原子最外层电子排布为ns2np4,A,B形成的化合物( )
A.一定是离子化合物 B.分子式一定是A2B
C.一定是强电解质 D.以上结论都不对
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主族元素原子A最外层电子排布为ns1,则A是第一主族的元素.
B原子最外层电子排布为ns2np4,B是氧族元素
A,不对,第一主族有氢元素,H2O,H2S都是共价化合物
B,不对,分子式还有可能是A2B2等,如H2O2,Na2O2(还有KO2,CsO3等)
C,不对,H2O,H2S都是弱电解质
所以选D
B原子最外层电子排布为ns2np4,B是氧族元素
A,不对,第一主族有氢元素,H2O,H2S都是共价化合物
B,不对,分子式还有可能是A2B2等,如H2O2,Na2O2(还有KO2,CsO3等)
C,不对,H2O,H2S都是弱电解质
所以选D
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