一道高二化学关于沉淀溶解平衡的选择题,要解析!戳进来的都是学霸!

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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若升高温度,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.氢氧化钙的Ksp增大 D.溶液pH值增大
注意和网络上的题不一样!是升高温度,不是温度不变,复制答案不看题的人就不要来添乱了.
xiebang108 1年前 已收到1个回答 举报
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砸哦砸 幼苗

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生石灰与水反应,加入后,水的质量减少,溶液温度升高.
水的质量减少,导致溶质质量减少,温度升高,Ca(OH)2的溶解度（Ksp）减小,同样会导致溶质质量减少,溶液中 Ca(OH)2 浓度减小,碱性减弱,pH 也减小.所以本题正确选项为：A

1年前

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