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(1)燃烧热是指:在25℃、101KPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为:46×29.7kJ=1366.2kJ,
其燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ•mol-1;
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ•mol-1;
(2)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,故答案为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1;
(3)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热热化学反应方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(aq)+NaCl(aq),△H=-57.3kJ•mol-1,
故答案为:HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(aq)+NaCl(aq),△H=-57.3kJ•mol-1.
点评:
本题考点: 热化学方程式.
考点点评: 本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.
1年前
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