在室温下，下列有关电解质溶液叙述中错误的是（　　）

A、溶液中
c(OH−)
c(H+)=1×10^-8，说明溶液呈酸性，溶液中的氢氧根离子全部来源于水的电离，所以c（OH^-）=
1×10−8×1×10−14=1×10^-11 mol/L，故A正确；
B．c（OH^-）=[0.02×2×0.01−0.02×0.01/0.01+0.01]mol•L^-1=0.01 mol•L^-1，则pH等于12，故B正确；
C、将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH₃•H₂O和NH₄Cl时，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，如果以氯化铵的水解为主溶液呈酸性，也有可能呈中性，故C错误；
D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸至过量时，首先将碳酸根转化为碳酸氢根离子，然后碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变大后变小，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、pH计算及盐类水解等知识，要考虑电离和水解，特别是水的电离在任何水溶液中都存在．