（2012•泉州一模）室温下，下列有关溶液的说法错误的是（ ）
（2012•泉州一模）室温下，下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
C．将含1mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol•L-1
D．含大量AlO2-离子的溶液中，K+、Na+、CO32-、OH-能大量存在
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
C．将含1mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol•L-1
D．含大量AlO2-离子的溶液中，K+、Na+、CO32-、OH-能大量存在
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解题思路：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，因醋酸为弱酸，醋酸过量；
C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D．离子之间不发生任何反应．
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，因醋酸为弱酸，醋酸过量；
C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D．离子之间不发生任何反应．
A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则由水电离的c（H+）大于10-13 mol•L-1，故A错误；
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，因醋酸为弱酸，醋酸过量，则反应后溶液呈酸性，pH＜7，故B正确；
C．由0.001L×0.1mol/L=0.01L×c可知，稀释后c=0.01mol•L-1，故C正确；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子共存问题．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，酸碱的混合计算以及离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．
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