室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（ ）
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（ ）
A. 在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C. 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. 在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C. 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7
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解题思路：氨水是弱碱电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，醋酸是弱酸部分电离，电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，盐酸为强酸，完全电离，电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，据此即可解答．
A．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离...
点评：
本题考点： 溶液pH的定义；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题主要考查了盐的水解，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．
1年前
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