（2012•河北区一模）室温下，下列叙述正确的是（　　）（溶液体积变化忽略不计）

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，前者为醋酸稀释后电离程度增大，pH小于5，后者为强电解质，pH等于5，所以所得溶液的pH：③＜④，故A正确；
B．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH减小，两溶液的pH值均减小，故B错误；
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，溶液中未电离的氨水进一步电离，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 溶液pH的定义；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题主要考查了盐的水解，弱电解质电离平衡分析判断，溶液稀释，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．