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实验操作 | 现象 | 结论 | |
甲 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
乙 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量的______ | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
丙 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和Na2CO3溶液 | ______ | 猜想成立 |
useryyyy 幼苗
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(1)贝壳高温煅烧时,含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式是:CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;
(2)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是:使液体受热均匀,防止液滴外溅.
[猜想与假设]氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠,若氢氧化钙是过量的,则在反应后的溶液中还含有氢氧化钙,即丙可以作出固体C为氢氧化钠和氢氧化钙的猜想;
[探究与验证]乙:取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量的稀盐酸,如果无气泡产生,说明氢氧化钠中不含有碳酸钠,猜想不成立.
丙:取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和碳酸钠溶液,如果出现白色沉淀,说明氢氧化钠中含有氢氧化钙,猜想成立.
【反思与评价】根据实验流程,可以判定甲同学设计的方案不严密,理由是:因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性,无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量,混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后,都能够使酚酞试液变红色,所以酚酞试液变红色,不能说明是纯净的氢氧化钠,故甲同学设计的方案是错误的;
[拓展]氢氧化钠不能和氯化钙反应,而变质后生成的碳酸钠可以和氯化钙反应,所以可以用氯化钙溶液来进行检验,即:取适量氢氧化钠溶液,向其中滴加适量的氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,至不再产生沉淀后,取上层清液,向其中滴加酚酞试液,溶液变为红色,综上则说明氢氧化钠变质.
故答案为:(1)CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;
(2)漏斗;
(3)使溶液体受热均匀,防止液滴外溅;
[猜想与假设]氢氧化钠和氢氧化钙;
[探究与验证]
[反思与评价]甲;因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性,它们都能够使酚酞试液变红色,所以酚酞试液变红色,不能说明是纯净的氢氧化钠;
[拓展]取少量氢氧化钠溶液,向其中滴加适量的氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,至不再产生沉淀后,取上层清液,向其中滴加酚酞试液,溶液变为红色,综上则说明氢氧化钠变质.
点评:
本题考点: 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;化学实验方案设计与评价;过滤的原理、方法及其应用;生石灰的性质与用途;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.
1年前
你能帮帮他们吗