在原电池中,正极是相对活泼金属失电子,那么负极是得电子.负极反应物的选择很明显就是负极金属,那正极反应的反应物是如何选择
在原电池中,正极是相对活泼金属失电子,那么负极是得电子.负极反应物的选择很明显就是负极金属,那正极反应的反应物是如何选择的呢?按什么顺序?打个比方,负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是NaCl溶液,那么正负极反应是什么?
有关学子高考,切勿胡乱答题.
负极的确是失电子,我打错了,可这个例子我是在《5年高考3年模拟》上看到的呀,
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负极的确是失电子,我打错了,可这个例子我是在《5年高考3年模拟》上看到的呀,
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负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是NaCl溶液,形不成原电池,因为无法发生氧化还原反应.
首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,
而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属单质,如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+在正极得到电子,生成Cu单质,
负极反应：Fe - 2e- =Fe2+
正极反应：Cu2+ + 2e- =Cu
总反应方程即：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应,有疑问可Hi
首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,
而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属单质,如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+在正极得到电子,生成Cu单质,
负极反应：Fe - 2e- =Fe2+
正极反应：Cu2+ + 2e- =Cu
总反应方程即：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应,有疑问可Hi
1年前
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你能帮帮他们吗