常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L
常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3，
Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是（ ）
A. 等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B. 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C. 在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下
D. 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是（ ）
A. 等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B. 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C. 在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下
D. 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
赞 mao1639 春芽
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解题思路：A．根据Ksp（CH3COOAg）=c（CH3COO-）×c（Ag+）计算；
B．根据Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C．根据Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-）计算；
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响．
B．根据Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C．根据Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-）计算；
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响．
A．等体积混合浓度均为0.1mol•L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A正确；
B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥
1.2×10−11
0.121=10-5 mol•L-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C错误；
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗