CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3 是一种难溶物质,已知常温下其溶解度1.2X10*-3g,则其Ksp为

因为常温时碳酸钙的溶解度为1.2X10^-3g,
则100克水形成饱和碳酸钙溶液的质量=100g+1.2X10^-3g=100g
稀溶液的密度=1g/ml
100克水形成饱和碳酸钙溶液的体积=100g/1g/mol=100ml=0.1L
溶液中钙离子的物质的量=溶液中碳酸根离子的物质的量=溶解碳酸钙的物质的量=1.2X10^-3g/100g/mol=1.2X10^-5mol
溶液中含C(Ca^2+)=C(CO3^2-)=1.2X10^-5mol/0.1L=1.2X10^-4mol/L
则其Ksp=1.2X10^-4mol/L*1.2X10^-4mol/L=1.44X10^-8

就是它溶解度的倒数啊。