常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3•

A、在Ag₂SO₄饱和溶液中，K_sp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5 mol³•L^-3=4c³（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈8.78×10^-2mol/L，
在AgCl饱和溶液中，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈1.34×10^-5mol/L
在AgI饱和溶液中，K_sp（AgI）=8.3×10^-17mol²/L^-2=c（Ag⁺）•c（I^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈9×10^-8mol/L．
所以常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、AgCl和AgI满足，但Ag₂SO₄不满足，Ksp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²[SO₄^2-]，由于含有[Ag⁺]²项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：
D、在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，[SO₄^2-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．