1.由题易于推测过程中该隔离系统体积不会变小,系统对外做功.不过体积减少并不改变结论 2.该过程明显是不可逆过程,设想一个始终态相同的可逆（无摩擦准静态）过程,易于知道在可逆过程系 …
隔离系统中的剧烈化学反应与热力学
在大学物理化学的热力学部分，隔离系统是一个核心概念。它指的是一个与外界既无物质交换也无能量交换的系统。当这样一个系统中发生某剧烈化学反应时，例如剧烈的爆炸或快速的链式反应，系统的热力学状态将发生急剧而深刻的变化。根据热力学第一定律，隔离系统的内能（U）保持不变，因为系统与外界无热量和功的交换。然而，系统内部会发生能量的剧烈转化与重新分布，化学能迅速转化为热能，导致系统温度、压力等状态函数发生瞬时剧变。这个过程是自发的、不可逆的，并强烈地趋向于一个新的平衡态。
熵增原理与反应的自发性
对于隔离系统中的剧烈反应，热力学第二定律提供了更本质的判据。该定律指出，隔离系统的熵（S）永远不会减少。在剧烈化学反应发生的瞬间，系统从高度有序的反应物状态（如不稳定的炸药分子）迅速转变为高度无序的产物状态（如大量混乱运动的气体分子）。这个过程的熵变（ΔS）远大于零，是反应能够自发、剧烈进行的根本驱动力。系统的总熵达到最大值时，反应达到最终平衡。因此，即使内能不变，熵增原理决定了反应的方向和限度，解释了为何此类反应一旦触发便势不可挡。
综上所述，分析隔离系统中的剧烈化学反应，需要综合运用热力学两大定律。第一定律确保了能量守恒，解释了系统内部能量的转化形式；而第二定律的熵增原理则揭示了反应自发进行的根本原因和最终归宿。这种分析不仅深化了对化学反应驱动力的理解，也对理解爆炸、燃烧等极端过程的热力学本质具有重要意义，是物理化学联系理论与实际的关键环节。
