20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中不正确的是（
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B. 此溶液中KCl的质量分数为[74.5×4.0/1.174×1000×100%
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B. 此溶液中KCl的质量分数为[74.5×4.0/1.174×1000×100%
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解题思路：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
B、根据c=[1000ρw/M]进行公式变形计算；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．
B、根据c=[1000ρw/M]进行公式变形计算；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．
A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，根据c=
1000ρw
M]可知，质量分数为w=[4×74.5/1000×1.174]×100%，故B正确；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm-3，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗