（2013•唐山一模）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固 体产物．该小组通过

根据Mg与CO₂的反应原理，Mg与NO₂的反应的固 体产物可能情况为：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg₃N₂；III．固体产物为MgO和Mg₃N₂，
故答案为：Mg₃N₂；MgO和Mg₃N₂；
（1）连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；
（2）装置C是干燥二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂，
①浓硫酸不是固体干燥剂，故①错误；
②无水CaCl₂ 是中性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，故②正确；
③碱石灰能与二氧化氮气体发生反应，不能够用于干燥二氧化氮，故③错误；
④五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不与二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故④正确；
故选②④；
（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验；
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，密度之比等于摩尔质量之比，该气体的摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol，结合反应可知该气体为N₂，
故答案为：N₂；
（5）假如固体为氧化镁，根据关系式：Mg～MgO～O，反应后固体增重了：[16/24]倍=[2/3]倍＞0.5倍，
假如固体为氮化镁，根据关系式：Mg～[1/3]Mg₃N₂ ～[2/3]N，反应后固体增重了：

2
3×14
24倍=[7/18]倍＜0.5倍，
而现在金属镁增重了0.5倍，所以得到的固体为氧化镁和氮化镁的混合物，反应的化学方程式为：4Mg+2NO₂

△
.
4MgO+N₂、3Mg+N₂

△
.
Mg₃N₂，
故答案为：假设Ⅲ；4Mg+2NO₂

△
.
4MgO+N₂、3Mg+N₂

△
.
Mg₃N₂；
（6）由于反应结束后剩余的尾气二氧化氮有毒，对空气组成污染，所以应该在活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收，
故答案为：活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收．

点评：
本题考点： 镁金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目难度中等，注意实验基本操作的熟练掌握和准确应用，混合物成分的计算判断解题关键，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求．有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．