（2012•唐山一模）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推
（2012•唐山一模）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
Ⅰ．只有H2SO4
Ⅱ．只有SO2
Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为______．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______．
（3）收集到的气体中含有______，假设______ （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是______，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为
Ⅰ．只有H2SO4
Ⅱ．只有SO2
Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为______．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______．
（3）收集到的气体中含有______，假设______ （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是______，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为
14HNO3（浓）+3S
2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O
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14HNO3（浓）+3S
2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O
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解题思路：①收集到的总气体的物质的量为[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO2）=n（BaSO4）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，则①中n（SO2）=0.002mol×5=0.01mol，
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H+）=0.018mol，则②中n（H+）=0.018mol×5=0.09mol，以此来解答．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO2）=n（BaSO4）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，则①中n（SO2）=0.002mol×5=0.01mol，
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H+）=0.018mol，则②中n（H+）=0.018mol×5=0.09mol，以此来解答．
①收集到的总气体的物质的量为[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO2）=n（BaSO4）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，则①中n（SO2）=0.002mol×5=0.01mol，
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H+）=0.018mol，则②中n（H+）=0.018mol×5=0.09mol，
（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（2）配制溶液，除烧杯、量筒外还有玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由上述分析可知，S反应得到0.01molSO2，失去电子数为0.04mol，而HNO3反应得到0.07molNO2得到电子数为0.07mol 失去电子数还太少，所以原产物中一定会生成H2SO4，并且可以得出S反应生成H2SO4转移的电子数为0.03mol，即得到H2SO4的物质的量0.005mol，即SO2和H2SO4都有，
故答案为：NO2和SO2；III；
（4）由上述分析可知，n（H+）=0.09mol，则c（H+）=[0.09mol/0.1L]=0.9mol/L，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为14HNO3（浓）+3S
△
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2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O，故答案为：0.9mol/L；14HNO3（浓）+3S
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2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查含硫物质的氧化还原反应，明确产物的物质的量计算及电子守恒为解答的关键，侧重学生知识迁移能力的考查，题目难度中等，（3）为解答的难点．
1年前
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