筷子18 春芽
共回答了18个问题采纳率:77.8% 举报
设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
[65/13g=
98
x=
161
y=
2
z]
x=19.6g y=32.2g z=0.4g
硫酸溶液中溶质的质量分数=[19.6g/100g]×100%=l9.6%
硫酸锌溶液的溶质质量分数=[32.2g/13g+100g−0.4g]×100%=28.6%
答:(1)生成氢气的质量为0.4g;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题是对化学反应方程式计算的考查,根据质量守恒定律求出反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是解题的关键点.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗