向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1
B．1：2：4
C．1：2：3
D．2：3：5
A．1：1：1
B．1：2：4
C．1：2：3
D．2：3：5
赞 kkllshn 春芽
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解题思路：Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；
依据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+分析计算．
依据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+分析计算．
Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；
设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a
依据反应：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；
则有 a a a a
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
a 2a 3a
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
a 3a a
所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；
故选B．
点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质．
考点点评： 本题考查了铁及其化合物的性质及计算，从方程式入手，根据Fe2+与H2的物质的量之比为4：1为突破口进行计算，题目较难．
1年前
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