一道化学小题,急谢一定量的镁铝合金与500ml1mol/l HNO3完全反应生成2.24LNO（标况）,再向反应后的溶液

一道化学小题,急谢
一定量的镁铝合金与500ml1mol/l HNO3完全反应生成2.24LNO（标况）,再向反应后的溶液中加入2mol/l的NaOH溶液,使MgAl元素完全沉淀,则加入NaOH溶液体积?
还有,像这样的题要不要考虑顺序问题?

hardlock 1年前已收到3个回答举报

yangching 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

楼上简直是在误人子弟啊.扶额
电荷守恒可
初始状态：不带电金属、0.5mol H+、0.5mol NO3-
（氧化过程释放0.1mol NO即消耗0.1mol NO3-；加入NaOH时,先中和H+,再结合金属阳离子,因此最后溶液呈中性）
末状态：不带电的Al(OH)3,Mg(OH)2,0.4 mol NO3-.因此唯一剩下的阳离子Na+为0.4mol,可知加入的NaOH为200ml
如有疑惑或错误请追问,初次回答,

1年前追问

hardlock 举报

氧化过程释放0.1mol NO即消耗0.1mol NO3-,为什么呢？？求解

举报 yangching

氮元素守恒呀。。。

jackyshow888 幼苗

共回答了4个问题举报

反应过程中，铁和铝合金由金属变为离子，后有变为沉淀，所以反应前后电子平衡，可以不考虑反应物为硝酸和氢氧化钠中和，其中还有部分硝酸分解产生NO，产生的一氧化氮为3.36L，可以在标况下换算下是多少摩尔的N元素，也就是等于这么多摩尔的硝酸，应该是0.15摩尔，这样就只能有0.45摩尔的硝酸和氢氧化钠中和了，也就是氢氧化钠也应该有0.45摩尔，由于氢氧化钠浓度已知，所以体积可以求出来，你可以自己算一下，...

1年前

大鹏123 幼苗

共回答了1个问题举报

这是活泼金属与稀硝酸反应，生成0.1molNO，则反应转移0.3mol电子，所以镁铝金属离子需要0.3mol的氢氧根结合生成沉淀，NaOH溶液是2mol/L，所以需要150ml。不懂问接着问。

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答