有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为______．

人总会变 1年前已收到3个回答举报

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解题思路：先计算出SO₂中O的质量分数，再根据已知条件“其氧元素的质量分数为60%”列出方程式，就可得出该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比．

设混合气体中O₂质量为x，SO₂质量为y．
SO₂中O的质量分数为：[O相对原子质量×2
SO2相对分子质量×100%=
16×2/32+32]×100%=50%，
依题意：[x•100%+50%y/x+y]×100%=60%，
∴[x/y＝
1
4]，
所以O₂与SO₂的质量比为1：4．
故答案为：1：4．

点评：
本题考点：物质组成的综合计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评：本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．

1年前

pvvggyy 幼苗

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设氧气和二氧化硫的质量比是1：X
又二氧化硫里面S和O2的质量相等，都为X/2
所以有：（1+X/2）÷（1+X）×100%=60%
解的X=4
所以质量比是1：4

1年前

zhuzhunihao 花朵

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O2 和SO2 我们看到里面只含有2种元素，除了O就是S,现在已知道了O的含量，那么就知道S的含量为40%，SO2中S和O的质量比是1比1，所以SO2的含量必是80%，那么氧气和SO2之比就是20%比上80%。为1比4，很easy

1年前

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