0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序

fh1983 1年前 已收到4个回答 举报
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承诺相守一生 幼苗

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c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
HCO3-水解显碱性.

1年前 追问

8

fh1983 举报

能写详细过程么

举报 承诺相守一生

HCO3-水解显碱性。，因此c(OH-)>c(H+) CO32-是HCO3-电离产物，由于HCO3-电离比例极少，因此CO32-浓度很小 HCO3- ===电离===H+ +CO32- 而且每产生一个CO32-必然有一个H+产生 而H+还可以由水电离产生，因此c(CO32-)浓度比c(H+)少。

ygp12 果实

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Na+>HCO3->OH->CO32->H+

1年前

2

77雷华 幼苗

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Na+>HCO3->OH->H+>CO3(2-)
NaHCO3完全电离，HCO3-部分电离，强碱弱酸盐，所以溶液显碱性，OH->H+。弱电解质电离度都很小的，但是溶液中水也有部分电离，所以H+>CO3(2-)。

1年前

2

亲亲钥儿 幼苗

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正确的顺序是：c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

为什么？
因为NaHCO3==Na+ + HCO3-，是完全电离。
又因为碳酸氢根的进一步电离会消耗一部分，HCO3- =H+ + CO32-
所以c(Na+) >c(HCO3-)

水里面本来就有一个平衡：h2o=h+ +oh-
而上面...

1年前

2
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