COCl2(g)=co(g)+cl2(g) 为什么恒压通入稀有气体,平衡向正方向移动?

COCl2(g)=co(g)+cl2(g) 为什么恒压通入稀有气体,平衡向正方向移动?
我是这么理解的.
恒压,通入稀有气体,相当体积增加,压强减小.那么平衡向体积增大的方向移动,既正方向.
可是,体积增大,溶度不是减小吗?从另一个角度理解,溶度减小,平衡向逆方向移动啊!这样,一正一逆.平衡到底往哪移动?我的理解是哪里出错了?
tianyasigui 1年前 已收到5个回答 举报
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scti_b1aao_6751 春芽

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你的想法都是对的.
只是你对浓度的那个判断错了.体积增大,浓度减小,生成物的浓度减小多（生成物2种,反应物只有1种）,所以平衡正向移动.

1年前

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毛豆毛豆 幼苗

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恒压通入稀有气体相当于容器体积增大，于是气体浓度减小，平衡正向移动没错，左边是一次方，右边是二次方，右边减小程度更大，所以平衡正向移动。

1年前

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wuxingshui 幼苗

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系统在恒压的条件下，通入惰性气体相当于增大了系统的体积，根据勒沙特勒原理，反应向减缓这种变化的方向进行，故反应正向移动。气体可以溶解什么

1年前

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skyling12 幼苗

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判断平衡移动问题最佳的方法就是比较下Q与K的关系，恒压，通入稀有气体，相当体积增加，COCl2(g)、co(g)、cl2(g) 分压减小。Q=P(co)*P(cl2)/P(COCl2因为COCl2(g)、co(g)、cl2(g) 分压都减小Q

1年前

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柳相依 幼苗

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你的第二个理解是错误的，恒压，通入与各种物质不反应的惰性气体，结果导致体积增大，但是生成物在整个体系中所占的分压减小，即本质上浓度减小，但是根据平衡表达式以及勒。夏特列原理，平衡向正方向移动。

1年前

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