合成氨反应,恒容合成氨反应1.恒温恒容,通入氩气.平衡怎样移动.2.恒温恒压,通入氩气.平衡怎样移动.---------

1.恒温恒压 通入惰性气体 虽然压力增加了 但是 反应物的浓度c=n/v不变~
2.恒温恒压,通入惰性气体,要维持恒压 必须膨胀体积 所以体积V增大 各物质浓度C=n/v 都变小了 反应物 生成物浓度都变小了 但是对反应物影响比生成物影响大 故向气体体积膨胀的方向移动 也就向左反应
N2+3H2====2NH3
大学三年级学化学的解答 因为大学还会分析大气压 体积 温度 对反应方向的影响 因为看这是高中化学题 就不详细解释了~平衡反应说到底在恒温恒压下对浓度的分析就可以知道方向

恒温恒容时，通入氩气，体系中反应物和生成物的浓度不变，所以平衡不会发生移动，恒温恒压时通入氩气体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，即体积增大的方向。至于补充问题可以用化学平衡常数回答，K=c2(NH3)/[c3(H2)*c(N2)] ,加入体积扩大一倍，则各气体浓度变为原来的一半，显然此时分母变化大...

1.恒容，通氩气，总压强增大，故平衡正向进行。
2.恒压，通氩气，体积增大，氢气和氮气的分压减小，平衡逆向移动。
个人看法。