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20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施的措施
A.加入适量水 B.加入适量的NaOH固体
C.加入适量的Na2CO3 D.加入适量的NaClO
答案是选AD

luckzg 1年前已收到4个回答举报

迟到的远征幼苗

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A是可以的,因为这时加水把溶液整体变稀,所以氢离子和硫离子的浓度都是变小的.
B加入次氯酸钠后,可以形成次氯酸,次氯酸有较强的氧化性,而硫离子是硫的最你价态,所以具有还原性,两者发生氧化还原反应,所以两者的浓度都是减小的.

1年前

prancer 幼苗

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A.稀释会降低除OH-外所有离子浓度，虽弱电解质会改变平衡以尽量减小这种变化，但终究大势已定，无济于事(勒夏特列原理)，正确
D.ClO-会与结合，从而促进以上俩个平衡正向移动，使S2-浓度增大，但其有被氧化，故浓度减小

1年前

无忧的风玲幼苗

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A, 同时稀释
BCD, NaOH,Na2CO3,NaClO, 都是碱性，
所以H+减小、S2-增加
但是D, S2-被ClO-氧化，所以也减少

1年前

紫蓝贝贝幼苗

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A加水各种离子浓度都减小，
DHClO和S2-反应

1年前

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