20℃时，H 2 S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1 ，其电离方程式第一步为：H 2 S H +

20℃时，H₂ S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L^-1 ，其电离方程式第一步为：H₂ S H⁺ +HS^- ；第二步：HS^- H⁺ +S^2- ，若使溶液H⁺ 、S^2- 浓度同时减小，可采取的措施是( )

A．加入适量NaOH固体	B．加入适量水
C．通入适量SO₂	D．加入适量CuSO₄ 固体

鬼吓大的 1年前已收到1个回答举报

卡车Q 春芽

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BC

(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H⁺ 、S^2- 的浓度降低。(2)通入适量的SO₂ 发生反应2H₂ S+SO₂

3S↓+2H₂ O，使H₂ S溶液浓度降低，H⁺ 、S^2- 浓度减小。

1年前

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